Hóa Vô Cơ 12

Tổng hợp những phương pháp giải nhanh các dạng bài tập được phân loại theo từng chuyên đề riêng biệt dành cho Hóa học Khối 12.

2.3. Bài toán liên quan tới nhỏ H<sup>+</sup> vào dung dịch chứa AlO<sub>2</sub><sup>–</sup> cho kết tủa Al(OH)<sub>3</sub>

2.3. Bài toán liên quan tới nhỏ H⁺ vào dung dịch chứa AlO₂^– cho kết tủa Al(OH)₃

Khi cho thêm HCl thì kết tủa giảm có nghĩa là lượng kết tủa đã bị tan một phần. Do đó dung dịch sau cùng phải chứa Al³⁺. Đương nhiên là số mol Cl^– và Na⁺ không có sự thay đổi trong suốt quá trình xảy ra các phản ứng. Lượng Al trong X sẽ chạy vào Al³⁺: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,04 mol

2.2. Bài toán hỗn hợp Al, Na, K, Ca, Ba tác dụng với nước

2.2. Bài toán hỗn hợp Al, Na, K, Ca, Ba tác dụng với nước

Hỗn hợp chứa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm khi hòa vào nước thì kiềm và kiềm thổ sẽ sinh ra OH^– sau đó có sự chuyển dịch điện tích từ OH^– thành AlO₂^– theo các phản ứng

2.1. Bài toán hỗn hợp Na, K, Ca, Ba và các oxit tương ứng tác dụng với H<sub>2</sub>O

2.1. Bài toán hỗn hợp Na, K, Ca, Ba và các oxit tương ứng tác dụng với H₂O

Khi kim loại kiềm tác dụng với H₂O thì xảy ra quá trình đổi e lấy OH^–. hi oxit tác dụng với H₂O thì xảy ra quá trình đổi O^2- lấy 2OH^–.

1.8. Bài toán vận dụng tư duy điền số điện tích

1.8. Bài toán vận dụng tư duy điền số điện tích

Điền số điện tích là tư duy xử lý rất hay cho các dung dịch. Bản chất là dựa vào sự trung hòa điện tích (số mol điện tích âm = số mol điện tích dương).

1.7. Bài toán Fe, Cu, CuSx, FeSx tác dụng với H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> đặc, nóng

1.7. Bài toán Fe, Cu, CuSx, FeSx tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng

Với sản phẩm khử SO₂ ta tư duy là S (của hỗn hợp) sẽ nhường 6e để tạo thành SO₄^2- còn SO₂ sinh ra là do quá trình SO₄^2- $\xrightarrow{{}}$ SO₂ (nhận 2e).

1.6. Bài toán Fe, S tác dụng với HNO<sub>3</sub>

1.6. Bài toán Fe, S tác dụng với HNO₃

Với bài toán hỗn hợp chứa S và các hợp chất của S khi tác dụng với HNO₃ chúng ta không dùng tư duy phân chia nhiệm vụ H⁺ mà nên dùng các định luật bảo toàn.