hóa 11

Bài 9. Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

2.9. Bài toán đồ thị cơ bản trong hóa học

Với dạng toán này theo chủ quan tôi nghĩ đây là dạng toán đơn giản. Các bạn chỉ cần chú ý quan sát các dữ kiện và hình dáng của đồ thị kết hợp với tư duy phân chia nhiệm vụ của OH-, H+, CO2 là hoàn toàn có thể xử lý được dạng toán này.

2.7. Bài toán nhiệt nhôm

Với dạng toán nhiệt nhôm mà hỗn hợp có Fe2O3, Fe3O4 hay Cr2O3 các bạn có thể áp dụng kỹ thuật “Độ lệch H” sẽ cho kết quả rất tốt. Sau đây tôi xin giới thiệu các bạn kỹ thuật này.

2.6. Bài toán đổ H⁺ vào dung dịch chứa HCO₃^– và CO₃^2-

Với kiểu nhỏ này H⁺ sẽ làm lần lượt hai nhiệm vụ. Nhiệm vụ thứ nhất của H⁺ là chuyển CO₃^2- về HCO₃^– . Nhiệm vụ thứ hai của H⁺ là biến HCO₃^– thành CO₂

2.4. Bài toán liên quan tới nhỏ OH^– vào dung dịch chứa Al³⁺ cho kết tủa AL(OH)₃

Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

2.3. Bài toán liên quan tới nhỏ H⁺ vào dung dịch chứa AlO₂^– cho kết tủa Al(OH)₃

Khi cho thêm HCl thì kết tủa giảm có nghĩa là lượng kết tủa đã bị tan một phần. Do đó dung dịch sau cùng phải chứa Al³⁺. Đương nhiên là số mol Cl^– và Na⁺ không có sự thay đổi trong suốt quá trình xảy ra các phản ứng. Lượng Al trong X sẽ chạy vào Al³⁺: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,04 mol