I. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

– Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh có thể tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối sunfua trừ Au và Pt

Phản ứng tổng quát: 2M + nS $\overset{t^o}{\longrightarrow}$ M₂S_n ( n là hóa trị của kim loại M, nếu M là Fe thì n = 2)

– Định luật bảo toàn:

+ ĐLBT electron: h.trị. n_KL = 2.n_S

+ ĐLBT khối lượng: m_{chất rắn} =  m_KL + m_S

II. SO₂, H₂S TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

1. SO₂, H₂S tác dụng với dung dịch kiềm hóa trị 1 (NaOH, KOH)

– Khi SO₂, H₂S tác dụng với dung dịch kiềm có thể tạo 2 loại muối

a. Tác dụng với dung dịch chứa 1 kiềm

* Đối với SO₂:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃  ( $\frac{\mathrm{n_{NaOH}} }{\mathrm{n_{SO_2}}}\,\, \leq \,\, 1$ ) (1)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O ( $\frac{\mathrm{n_{NaOH}} }{\mathrm{n_{SO_2}}}\,\,\geq\,\, 2$ ) (2)

* Đối với H₂S:

H₂S + NaOH → NaHS  + H₂O ( $\frac{\mathrm{n_{NaOH}} }{\mathrm{n_{H_2S}}}\,\, \leq \,\, 1$ ) (1)

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O ($\frac{\mathrm{n_{NaOH}} }{\mathrm{n_{H_2S}}}\,\, \geq \,\, 2$ ) (2)

b. Tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp kiềm ( như hh NaOH và KOH, hh NaOH và Ba(OH)₂….)

– Quy đổi thành OH^–  với n_OH^– = n_NaOH + n_KOH + 2n_Ba(OH)2 , phản ứng viết như sau:

* Với SO₂:

SO₂ + OH^– → HSO₃^– (1) $\frac{\mathrm{n_{OH^-}}}{\mathrm{n_{SO_2}}}\,\,\leq\,\, 1$

SO₂ + 2OH^– → SO₃^2- + H₂O (2) $\frac{\mathrm{n_{OH^-}}}{\mathrm{n_{SO_2}}}\,\,\geq\,\, 2$

+ Với H₂S:

H₂S + OH^– → HS^–  + H₂O (1) $\frac{\mathrm{n_{OH^-}}}{\mathrm{n_{H_2S}}}\,\,\leq\,\, 1$

H₂S + 2OH^– → S^2- + 2H₂O (2) $\frac{\mathrm{n_{OH^-}}}{\mathrm{n_{H_2S}}}\,\,\geq\,\, 2$

c. Lưu ý khi giải toán

Nguyên tắc: xét tỉ lệ $T\,\,=\,\,\frac{\mathrm{n}_{NaOH}}{\mathrm{n}_{SO_2(hoặc\,\,H_2S)}}$ để xác định phản ứng xảy ra

– SO₂, H₂S tác dụng với NaOH, ta xác định sản phẩm theo bảng tóm tắt sau:

$T = \frac{\mathrm{n}_{NaOH}}{\mathrm{n}_{SO_2(hoặc\,\,H_2S)}}$	T ≤ 1	1 < T < 2	T ≥ 2
Sản phẩm với SO2	NaHSO3 và SO2 dư	NaHSO3 và Na2SO3	Na2SO3 và NaOH dư
Sản phẩm với H2S	NaHS và H2S dư	NaHS và Na2S	Na2S và NaOH dư

– Đối với dung dịch KOH thì tương tự chỉ thay Na bằng K

– Đối với hỗn hợp bazơ, ta có bảng tóm tắt sản phẩm

$T = \frac{\mathrm{n}_{NaOH}}{\mathrm{n}_{SO_2(hoặc\,\,H_2S)}}$	T ≤ 1	1 < T < 2	T ≥ 2
Sản phẩm với SO2	HSO3– và SO2 dư	HSO3– và SO32-	SO32- và OH– dư
Sản phẩm với H2S	HS– và H2S dư	HS– và S2-	S2- và OH– dư

– Nếu hỗn hợp SO₂, H₂S tác dụng với NaOH hoặc KOH ta lập tỉ lệ để xác định sản phẩm.

d. Giải nhanh.

– Nếu $1\,\,<\,\, T\,\,=\,\,\frac{\mathrm{n}_{NaOH}}{\mathrm{n}_{SO_2(hoặc\,\,H_2S)}} \,\,<\,\,2$ => tạo 2 muối, ta có thể sử dụng công thức tính nhanh muối như sau:

* Với SO₂: n_Na2SO3 = n_NaOH – n_SO2 và n_NaHSO3 = n_SO2 – n_Na2SO3

* Với H₂S: n_Na2S = n_NaOH – n_H2S và n_NaHS = n_H2S – n_Na2S

Trên đây là trích một phần lý thuyết. Để xem đầy đủ Phương Pháp Giải Bài Tập (Lý thuyết, Bài tập, Hướng dẫn giải), bạn có thể tải file bên dưới.