I. Phản ứng của CO₂, SO₂ với dung dịch kiềm

1. Sục CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch NaOH hoặc KOH

      Bản chất phản ứng : Ban đầu tạo ra muối trung hòa, sau đó nếu CO₂ dư thì muối trung hòa chuyển dần thành muối axit.

            CO₂    +    2NaOH   $\longrightarrow{}$   Na₂CO₃   +   H₂O

            Na₂CO₃   +   CO₂   +   H₂O   $\longrightarrow{}$   2NaHCO₃

      Để tiện cho việc tính toán ta có thể viết hai phương trình độc lập với nhau :

            CO₂    +    2NaOH   $\longrightarrow{}$   Na₂CO₃   +   H₂O

           CO₂    +    NaOH   $\longrightarrow{}$   NaHCO₃

      Đặt T = $\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}$, ứng với các giá trị của T ta thu được các chất khác nhau :

2. Sục CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

      Bản chất phản ứng : Ban đầu tạo ra muối trung hòa kết tủa, sau đó nếu CO₂ dư thì muối trung hòa chuyển dần thành muối axit tan.

            CO₂    +    Ca(OH)₂   $\longrightarrow{}$   CaCO₃ $\downarrow{}$   +   H₂O

            CaCO₃   +   CO₂   +   H₂O   $\longrightarrow{}$   Ca(HCO₃)₂

      Để tiện cho việc tính toán ta có thể viết hai phương trình độc lập với nhau :

            CO₂    +    Ca(OH)₂   $\longrightarrow{}$   CaCO₃   +   H₂O

          2CO₂    +    Ca(OH)₂   $\longrightarrow{}$   Ca(HCO₃)₂

      Đặt T = $\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{2{{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}$, ứng với các giá trị của T ta thu được các chất khác nhau :

Trên đây là trích một phần lý thuyết. Để xem đầy đủ Phương Pháp Giải Bài Tập (Lý thuyết, Bài tập, Hướng dẫn giải), bạn có thể tải file bên dưới.

CHUYÊN ĐỀ 3 – PP Giải BT Hóa 11

1 file(s) 567.84 KB

Download