A. Định hướng tư duy giải
Về mặt toán học $\xrightarrow{{}}pH=-\lg \left[ {{H}^{+}} \right]$ hay $\left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-a}}\xrightarrow{{}}pH=a$
Môi trường trung bình: $\left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-7}}\xrightarrow{{}}pH=7$
Môi trường axit: $\left[ {{H}^{+}} \right]>{{10}^{-7}}\xrightarrow{{}}pH<7$
Môi trường kiềm: $\left[ {{H}^{+}} \right]<{{10}^{-7}}\xrightarrow{{}}pH>7$
Chú ý : Xác định môi trường là gì? axit hay bazơ? Tính toán số mol H+ hoặc OH– dư sau đó suy ra nồng độ H+ tương ứng.
B. Ví dụ minh họa
Dạng 1: Tính toán pH thuần túy
Ví dụ 1: pH của dung dịch A chứa HCl 10-4 M là:
A. 10
B. 12
C. 4
D. 2
Định hướng tư duy giải:
Ta có: pH = -log(10-4) = 4
——————
Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A. 3
B. 2
C. 5
D. 4
Định hướng tư duy giải:
Ta có: pH = -log(10-2) = 2
——————
Ví dụ 3: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A. 3
B. 11
C. 2
D. 12
Định hướng tư duy giải:
Ta có: pOH = -log(10-3) = 3
Trên đây là trích một phần lý thuyết. Để xem đầy đủ Phương Pháp Giải Nhanh Bài Tập (Lý thuyết, Bài tập, Hướng dẫn giải), bạn có thể tải file bên dưới.